En relación có artigo anterior imos a calcular a masa efectiva do aire. Supoñendo que o aire está composto do 20% de osíxeno e do 80% de nitróxeno e as moléculas de estes gases están constituidas por dous átomos, a masa molecular efectiva do aire pódese calcular da seguinte forma:
A masa a atómica do nitróxeno é de 14,0067 uma, polo tanto unha molécula de nitróxeno N2 terá unha masa molecular de 28,0134 uma. A masa atómica do osíxeno é de 15,9944 uma, polo tanto unha molécula de osíxeno O2 terá unha masa molecular de 31,988 uma. Tendo en conta os porcentaxes anteriores:
Meff=(28.0134uma)(80100)+(31.9888uma)(20100)=28.8085uma
Imos calcular a cantidade de moléculas en condicións normais, e cantas hai de cada tipo, en un 1cm3 de aire:
En condicións normais a temperatura son T=273 K a presión é p=1 atm.
Para calcular o número de moléculas primeiro calculamos o número de moles,
o volume é v=1cm3=1−3dm3=10−3litros. A partir da ecuación de estado para os gases ideais:
p.v=n.R.T⇒n=p.vR.T=(1atm).(10−3L)(0.082atm.Lmol.K)(273K)=4,4671⋅10−5moles.
Para calcular o número de moléculas necesitamos o número de Avogadro:
(4,4671⋅10−5moles)⋅(6,023⋅1023molˊeculas1mol)=2,7⋅1019molˊeculas
Destas moléculas as de nitróxeno serán o 80%:
molN2=(2,7⋅1019molˊeculas)⋅(80100)=2,16⋅1019molˊeculas
As de osíxeno 20%:
molO2=(2,7⋅1019molˊeculas)⋅(20100)=5,4⋅1018molˊeculas